يتم تحديد عدد المولات الموجودة في 9 جرام من الماء من خلال أحد القوانين والمعادلات الأساسية في الكيمياء ، والتي تتطلب فهمًا لمفهوم الخلد ، والفرق بين الكتلة والقدرة ، ومعرفة الخصائص الفيزيائية والكيميائية لـ ماء. العناصر ، حيث يتكون السائل من ذرتين من الهيدروجين وذرة من الأكسجين وهو مادة شفافة عديمة اللون وعديمة الرائحة وهي المكون الرئيسي للمسطحات المائية وسر وجود الحياة على كوكب الأرض.

مصطلح الخلد في الكيمياء

قبل تحديد عدد المولات الموجودة في 9 جرامات من الماء ، من الضروري البدء بمصطلح الخلد في الكيمياء ، وهو وحدة القياس الكمي لمادة اكتشفها العالم فيلهلم أوستوالد عام 1893. الكتلة بالجرام ، لذلك عدد الذرات أو عدد الجزيئات هو كتلة المادة التي تحتوي على رقم أفوجادرو ، وهو ثابت كيميائي يمثله عدد ذرات الكربون -12 في 12 جرامًا من الكربون -12 ، والعدد يعادل 6.022 × 1023.

عدد الشامات الموجودة في 9 جرام من الماء

عدد المولات الموجودة في 9 جرام من الماء هو 0.5 باستخدام معادلة الحساب التالية:

كتلة الماء بالجرام = عدد المولات * كتلة مول واحد.

لذلك:

عدد المولات = كتلة الماء بالجرام / الكتلة المولية لجزيء الماء ، أي: 16 + 1 + 1.

بما فيها:

عدد الشامات = 18/9.

وبالتالي:

عدد الشامات = 0.5.

قانون التركيز المولي

التركيز المولي أو في اللغة الإنجليزية “التركيز المولي” هو تركيز المذاب ويمثله المذاب في مذيب في حجم معين من المحلول ، ويسمى أيضًا المولارية ، ويقاس بالوحدات (مول / لتر) ويحسب وفقًا لـ المعادلة التالية:

المولارية (مول / لتر) = (/ الحجم) × (1 / الوزن الجزيئي) = عدد مولات المذاب / حجم المحلول.

  • في حين:

الكتلة: كتلة المذاب بالجرام.

الحجم: هو حجم المحلول باللترات.

الوزن الجزيئي: وحدة القياس الخاصة به (جرام / مول) وهي إحدى البيانات الموجودة على ملصقات عبوات المحلول.

يعد عدد الشامات الموجودة في 9 جرام من الماء أحد أشهر الأمثلة الحسابية في الكتلة ودرس الخلد لطلاب المدارس الثانوية. على الرغم من أنها تبدو نظرية وبعيدة عن حياتنا اليومية ، إلا أن الكيمياء تتوافق بشكل عام مع الأنشطة اليومية. من حياة الإنسان كالطبخ ومستحضرات التجميل والطب ولذلك فهي من أهم العلوم التي تساعد في تطور البشرية وتقدمها.

تصفح معنا: